2026年（令和8年）11月8日に実施された高圧ガス製造保安責任者試験「乙種化学」の学識科目の過去問（全15問）を、翌日に公表された問題・正解答をもとに解説します。
令和8年度の乙種化学 学識は15問中8問が計算・数値選択。状態方程式・分圧・熱容量・反応式の係数・生成エンタルピー・ル・シャトリエの式と、計算の比重が前年度より高い回でした。計算問題は式と途中経過をすべて載せています。
おっさん15問中8問が計算か。電卓勝負だな、こりゃ。
でぃでぃそのかわり使う式は毎年ほぼ同じです。単位換算と絶対圧で落とさなければ取れる問題ばかりなので、検算のしかたも一緒に見ていきましょーか。
乙種化学学識 令和8年度 概要
| 仕様 | 情報 |
|---|---|
| 試験実施日 | 令和8（2026）年11月8日 |
| 科目 | 学識 |
| 問題数 | 15問（多肢選択式） |
| 試験時間 | 120分（13:30〜15:30） |
| 合格基準 | 満点の60％以上（9／15） |
| 実施 | 年1回（11月） |
でぃでぃ合格ラインは各科目60％。学識は15問なので9問取れればクリアですね。
令和8年度 学識 正解番号一覧
| 問 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 正解 | 3 | 2 | 5 | 4 | 3 | 3 | 1 | 2 | 1 | 1 |
| 問 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | |||||
| 正解 | 4 | 3 | 2 | 2 | 1 |
問01．SI組立単位の次元
次の等式のうち、正しいものはどれか。
イ
1 Ｗ ＝ 1 ｋｇ･ｍ２･ｓ－１
ロ
1 Ｐａ ＝ 1 ｋｇ･ｍ－１･ｓ－２
ハ
1 Ｊ ＝ 1 ｋｇ･ｍ２･ｓ－２
ニ
1 Ｎ ＝ 1 ｋｇ･ｍ･ｓ－１
でぃでぃ正解は(3) ロ、ハ。ロ・ハが正しくて、イ・ニが誤りですね。
イ．誤り：仕事率W（ワット）は1 J/sで、1 J = 1 kg·m^2·s^-2 をさらにsで割るため 1 W = 1 kg·m^2·s^-3。sの指数は-1ではなく-3である。
ロ．正しい：圧力Pa（パスカル）は1 N/m^2で、1 N = 1 kg·m·s^-2 を m^2 で割るため 1 Pa = 1 kg·m^-1·s^-2 となり記述どおり。
ハ．正しい：エネルギーJ（ジュール）は力×距離の 1 N·m で、1 kg·m·s^-2 × m = 1 kg·m^2·s^-2 となり記述どおり。
ニ．誤り：力N（ニュートン）は F = ma より質量×加速度で、加速度の単位は m·s^-2 なので 1 N = 1 kg·m·s^-2。sの指数は-1ではなく-2である。
N＝kg·m·s^-2（F=ma）を起点に、Pa＝N/m^2、J＝N·m、W＝J/s と定義から組み立てれば指数を暗記せずに判定できる。Wは「Jを時間で割る」のでsの指数が-3になる点が引っかけどころ。
問02．理想気体の体積計算
温度 27 ℃、圧力 0.30 ＭＰａ の理想気体 3.0 ｍｏｌ の体積はおよそいくらか。
でぃでぃ正解は(2) 2.5×10－２ ｍ３。
①理想気体の状態方程式 pV = nRT より V = nRT/p
②単位換算：T = 27 + 273 = 300 K、p = 0.30 MPa = 0.30×10^6 Pa
③代入：V = 3.0 mol × 8.31 J/(mol·K) × 300 K ÷ (0.30×10^6 Pa)
④分子 = 3.0 × 8.31 × 300 ≈ 7.48×10^3、よって V ≈ 7.48×10^3 ÷ 3.0×10^5 ≈ 2.5×10^-2 m^3
よって約2.5×10^-2 m^3 → 正解(2)
MPa→Pa（×10^6）、℃→K（+273）の換算を落とすと桁がずれて別の選択肢に飛ぶ。標準状態1 molが約22.4 L（0.0224 m^3）であることから、3倍の物質量・約3倍の圧力ならほぼ同程度になると概算で検算できる。
問03．分圧と混合気体の質量
分子量 44 の気体 Ａ と分子量 28 の気体 Ｂ の混合気体があり、気体 Ａ の分圧が 40.0 ｋＰａ、気体 Ｂ の分圧が 60.0 ｋＰａであった。混合気体中の気体 Ａ の質量が 17.6 ｇのとき、気体 Ｂ の質量はおよそいくらか。ただし、気体は理想気体として取り扱えるものとする。
でぃでぃ正解は(5) 16.8 ｇ。
①理想気体の混合物では、同じ温度・体積で分圧は物質量に比例する：pA/pB = nA/nB
②気体Aの物質量：nA = 17.6 g ÷ 44 g/mol = 0.400 mol
③気体Bの物質量：nB = nA × pB/pA = 0.400 × 60.0/40.0 = 0.600 mol
④気体Bの質量：mB = 0.600 mol × 28 g/mol = 16.8 g
よって約16.8 g → 正解(5)
分圧比は質量比ではなく物質量（モル）比。質量を分圧比で直接按分すると 17.6×60/40 = 26.4 g となり誤る。
おっさん分圧の比で質量をそのまま割り振ったらダメなのか。
でぃでぃ分圧比はモル比なんです。いったん物質量に直してから質量に戻す。ここで26.4 gを選ばせる罠ですね。
問04．定圧モル熱容量の計算
温度 0 ℃、圧力 0.1013 ＭＰａの理想気体 16 ｇ を、圧力一定の条件で 100 ℃ まで加熱するのに必要な熱量は 1.5 ｋＪであった。この理想気体の定圧モル熱容量はおよそいくらか。ただし、この理想気体の分子量は 32 であり、定圧モル熱容量は一定とする。
でぃでぃ正解は(4) 30 Ｊ/（ｍｏｌ・Ｋ）。
①定圧加熱の熱量：Q = n·Cp·ΔT
②物質量：n = 16 g ÷ 32 g/mol = 0.50 mol
③温度差：ΔT = 100 − 0 = 100 K
④Cp = Q/(n·ΔT) = 1.5×10^3 J ÷ (0.50 mol × 100 K) = 30 J/(mol·K)
よって30 J/(mol·K) → 正解(4)
kJ→Jの換算と、質量からモル数への換算がポイント。二原子分子の理想気体の Cp は約 7/2 R ≈ 29 J/(mol·K) なので、30 前後になることで妥当性を確認できる。
問05．化学反応式の係数決定
次の化学反応式において、ａ、 ｂ、 ｃ、 ｄの数値の組合せで正しいものはどれか。ＣＨ２＝ＣＨＣＨ３＋ ａ ＮＨ３＋ ｂ Ｏ２ → ＣＨ３ＣＮ＋ ｃ ＣＯ＋ ｄ Ｈ２Ｏ
でぃでぃ正解は(3) ａ＝1、ｂ＝2、ｃ＝1、ｄ＝3。
反応式：CH2=CHCH3 + a NH3 + b O2 → CH3CN + c CO + d H2O
①C：左辺 3 = 右辺 2 + c より c = 1
②N：左辺 a = 右辺 1 より a = 1
③H：左辺 6 + 3a = 9 = 右辺 3 + 2d より d = 3
④O：左辺 2b = 右辺 c + d = 1 + 3 = 4 より b = 2
よって a=1、b=2、c=1、d=3 → 正解(3)
Oを含む物質が多いときは、C・N・Hを先に決めてから最後にO2の係数を決めると一発で解ける。プロピレン（C3H6）の炭素数3を見落とさないこと。
問06．反応速度と速度定数
反応速度に関する次の記述のうち、正しいものはどれか。
イ
反応速度は生成物濃度の対数関数として表される。
ロ
反応速度定数は温度に依存する。
ハ
反応速度定数のアレニウスの式中の頻度因子（前指数因子）は、反応物間の衝突頻度などにかかわるが、温度にはほとんど依存しない。
ニ
反応次数は、触媒や反応条件によらず一定となる。
でぃでぃ正解は(3) ロ、ハ。ロ・ハが正しくて、イ・ニが誤りですね。
イ．誤り：反応速度は一般に反応物濃度のべき乗の積（v = k[A]^m[B]^n）で表され、生成物濃度の対数関数として表されるものではない。
ロ．正しい：反応速度定数はアレニウスの式 k = A·exp(−Ea/RT) に従い、温度が上がると指数関数的に大きくなるため温度に依存する。
ハ．正しい：頻度因子（前指数因子）Aは分子の衝突頻度や配向に関わる定数で、温度依存性は指数項 exp(−Ea/RT) に比べてほとんど無視できる。
ニ．誤り：反応次数は実験で決まる値であり、触媒の有無や温度・濃度範囲などの反応条件によって反応機構が変われば次数も変わりうる。
速度定数の温度依存はほぼ指数項が担い、頻度因子Aは「ほぼ温度に依存しない」と覚える。反応次数は化学量論係数とも一致するとは限らず、条件で変わりうる。
問07．化学平衡の性質
化学平衡に関する次の記述のうち、正しいものはどれか。
イ
正反応と逆反応の速度が等しくなり、見かけ上、反応が停止した状態を化学平衡という。
ロ
理想気体の気相反応において、圧平衡定数は反応温度により変わるが、反応圧力では変わらない。
ハ
平衡定数が非常に小さいときは、平衡が生成系に寄っており、逆反応が無視できる。
ニ
定温下で圧力を高くすると、体積を増加させる方向に平衡が移動して、圧力上昇の効果を和らげる。
でぃでぃ正解は(1) イ、ロ。イ・ロが正しくて、ハ・ニが誤りですね。
イ．正しい：化学平衡は反応が止まったのではなく、正反応と逆反応が同じ速度で進み、見かけ上変化しなくなった動的な平衡状態である。
ロ．正しい：理想気体の気相反応の圧平衡定数Kpは温度だけの関数であり、圧力を変えると組成は変わりうるがKpの値自体は変わらない。
ハ．誤り：平衡定数が非常に小さいときは平衡が原系（反応物側）に大きく偏っており、生成物はほとんどできない。生成系に寄るのは平衡定数が大きいときである。
ニ．誤り：ル・シャトリエの原理により、定温で圧力を高くすると気体分子数が減る、つまり体積を減少させる方向に平衡が移動して圧力上昇を和らげる。
平衡定数を変えるのは温度だけ。圧力や濃度の変化は平衡の位置（組成）を動かすが定数は変えない、という区別が頻出の引っかけ。
問08．標準生成エンタルピー計算
プロパンの標準生成エンタルピーはいくらか。ただし、プロパンの総発熱量は 2219 ｋＪ/ｍｏｌ、二酸化炭素および水(l)の標準生成エンタルピーは、それぞれ －394 ｋＪ/ｍｏｌ および －286 ｋＪ/ｍｏｌ とする。
でぃでぃ正解は(2) －107 ｋＪ/ｍｏｌ。
①プロパンの完全燃焼：C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O(l)
②総発熱量 2219 kJ/mol より燃焼エンタルピー ΔHc = −2219 kJ/mol（総発熱量なので水は液体）
③ヘスの法則：ΔHc = 3ΔHf(CO2) + 4ΔHf(H2O,l) − ΔHf(C3H8) − 5ΔHf(O2)、ΔHf(O2) = 0
④ΔHf(C3H8) = 3×(−394) + 4×(−286) − (−2219) = −1182 − 1144 + 2219 = −107 kJ/mol
よって −107 kJ/mol → 正解(2)
総発熱量は生成水が液体の場合の発熱量なので、水(l)の生成エンタルピーと組み合わせる。発熱量の符号（燃焼エンタルピーは負）を取り違えると −4545 などの誤答になる。
おっさん総発熱量だと、水は液体で計算するんだな。
でぃでぃそうです。水(l)の生成エンタルピーを使うのと、燃焼エンタルピーの符号。この2つを間違えると別の選択肢に吸い込まれますよ。
問09．水素-酸素連鎖反応の素反応
水素と酸素の連鎖反応における重要な素反応には、以下のものがある。ＯＨ＋Ｈ２ → Ｈ２Ｏ＋Ｈ ① Ｈ＋Ｏ２ → ＯＨ＋Ｏ ② Ｏ＋Ｈ２ → ＯＨ＋Ｈ ③ Ｈ＋Ｏ２＋Ｍ → ＨＯ２＋Ｍ ④ これらの素反応に関する次の記述のうち、正しいものはどれか。
イ
式①は、連鎖成長反応である。
ロ
式②は、活性化学種の数が増加するため、連鎖反応を激しくする効果がある。
ハ
式③は、連鎖停止反応である。
ニ
式④中のＭは、反応の第三体と呼ばれ、Ｈ原子のエネルギーを増加し、連鎖反応を加速する働きがある。
でぃでぃ正解は(1) イ、ロ。イ・ロが正しくて、ハ・ニが誤りですね。
イ．正しい：式①は活性種OHが1個反応して活性種Hが1個生じ、連鎖担体の数を変えずに反応を進めるので連鎖成長（連鎖移動）反応である。
ロ．正しい：式②は活性種Hが1個反応してOHとOの2個の活性種を生じる連鎖分岐反応で、活性種が増えるため反応を激しくする。
ハ．誤り：式③も活性種Oが1個反応してOHとHの2個の活性種を生じる連鎖分岐反応であり、活性種を消滅させる連鎖停止反応ではない。
ニ．誤り：第三体Mは衝突によって余分なエネルギーを持ち去り生成したHO2を安定化させる役割を持つ。HO2は反応性が低いため、式④はむしろ連鎖を抑制する方向に働く。
左辺と右辺の活性種（H、O、OH）の個数を数え、1→1なら成長、1→2なら分岐、減るなら停止と判定する。第三体Mは「エネルギーを奪う」役で、加速ではない。
問10．爆発下限界の大小
次のガスのうち、常温、大気圧、空気中における爆発下限界が低いものから順に正しく並べているものはどれか。
でぃでぃ正解は(1) Ｈ２＜ＣＨ４＜ＮＨ３。
①空気中の爆発下限界（常温・大気圧）の代表値
・水素 H2：約4.0 vol%
・メタン CH4：約5.0 vol%
・アンモニア NH3：約15 vol%
②低い順に並べると H2（4.0）＜ CH4（5.0）＜ NH3（15）
よって正解(1)
アンモニアは爆発下限界が約15 vol%と高く燃えにくい可燃性ガスの代表。水素は範囲が約4〜75 vol%と非常に広い点もあわせて覚える。
問11．発火温度の比較
メタン、アンモニアおよびアセチレンのうち、大気圧、空気中での発火温度が最も高いものと最も低いものの組合せで正しいものはどれか。発火温度が最も高いもの発火温度が最も低いもの
でぃでぃ正解は(4) アンモニアアセチレン。
①空気中・大気圧での発火温度（おおよその値）
・アンモニア：約650℃
・メタン：約540℃
・アセチレン：約300℃
②最も高いのはアンモニア、最も低いのはアセチレン
よって（最も高い：アンモニア、最も低い：アセチレン）→ 正解(4)
アンモニアは燃えにくく発火温度も高い。アセチレンは発火温度が低く分解爆発性もあるため取扱いに特に注意が必要なガスとして整理しておく。
問12．可燃性かつ空気より軽いガス
次のガスのうち、可燃性で、かつ空気より軽いものはどれか。
イ
二酸化炭素
ロ
エタン
ハ
一酸化炭素
ニ
エチレン
でぃでぃ正解は(3) ハ、ニ。ハ・ニが正しくて、イ・ロが誤りですね。
イ．誤り：二酸化炭素は不燃性であり、分子量44で空気の平均分子量約29より大きく空気より重いので、どちらの条件も満たさない。
ロ．誤り：エタン（C2H6）は可燃性だが、分子量30で空気の平均分子量約29よりわずかに大きいため空気より重い。
ハ．正しい：一酸化炭素は可燃性ガスであり、分子量28で空気の平均分子量約29より小さいので空気よりわずかに軽い。
ニ．正しい：エチレン（C2H4）は可燃性ガスであり、分子量28で空気の平均分子量約29より小さいので空気よりわずかに軽い。
空気の平均分子量約29を基準に比べる。分子量28のCO・エチレンは軽く、30のエタンは重いという僅差の比較が狙われる。
問13．ル・シャトリエの式で組成算出
メタン、エタンおよびブタンからなる混合ガスがあり、メタンの濃度は 30 ｖｏｌ ％であった。また、この混合ガスの常温、大気圧、空気中における爆発下限界は 2.5 ｖｏｌ ％であった。このときの混合ガスの組成として正しいものはどれか。ル・シャトリエの式を用いて求めよ。ただし、メタン、エタンおよびブタンの常温、大気圧、空気中における爆発下限界はそれぞれ 5.0 ｖｏｌ ％、3.0 ｖｏｌ ％ および 1.8 ｖｏｌ ％とする。メタン濃度エタン濃度ブタン濃度（ｖｏｌ ％） （ｖｏｌ ％） （ｖｏｌ ％）
でぃでぃ正解は(2) 30 22 48。
①ル・シャトリエの式：100/L = x1/L1 + x2/L2 + x3/L3
②エタン濃度を x、ブタン濃度を y とすると x + y = 100 − 30 = 70
③代入：100/2.5 = 30/5.0 + x/3.0 + y/1.8 より 40 = 6 + x/3.0 + y/1.8、すなわち x/3.0 + y/1.8 = 34
④y = 70 − x を代入：x/3.0 + (70 − x)/1.8 = 34 → x/3.0 + 38.89 − x/1.8 = 34 → x(1/1.8 − 1/3.0) = 4.89 → 0.222x = 4.89 → x ≈ 22
⑤y = 70 − 22 = 48
よってメタン30、エタン22、ブタン48 vol% → 正解(2)
選択肢をル・シャトリエの式に代入して100/Lが40になるかを確かめても解ける（(2)なら6＋7.33＋26.67＝40）。濃度はvol%のまま使い、合計100%を連立条件にする。
おっさんル・シャトリエの式、選択肢を代入して確かめてもいいのか。
でぃでぃ試験では立派な解き方です。100/Lが合うかを順に確かめれば、連立を解かなくても答えにたどり着けますよ。
問14．酸素・窒素・CO2の性質
酸素、窒素および二酸化炭素についての記述のうち、正しいものはどれか。
イ
赤熱した鉄を酸素ガス中に入れると激しく燃焼する。
ロ
空気中での可燃性ガスの燃焼反応において、空気中の窒素は高温ではまったく反応しない。
ハ
二酸化炭素中に火の付いたマグネシウムを入れると、激しく燃焼して酸化物を生成する。
ニ
酸素と窒素の沸点差はほとんどないため、液体空気を精留により酸素と窒素に分離することはできない。
でぃでぃ正解は(2) イ、ハ。イ・ハが正しくて、ロ・ニが誤りですね。
イ．正しい：酸素は強い支燃性を持ち、赤熱した鉄を純酸素中に入れると火花を散らして激しく燃焼し酸化鉄（Fe3O4）を生じる。
ロ．誤り：窒素は常温では不活性だが、燃焼のような高温下では酸素と反応して窒素酸化物（NOx）を生成するため、まったく反応しないわけではない。
ハ．正しい：マグネシウムは還元力が強く、二酸化炭素中でも CO2 から酸素を奪って激しく燃焼し、酸化マグネシウムと炭素を生成する。
ニ．誤り：大気圧での沸点は酸素約−183℃、窒素約−196℃で約13℃の差があり、空気分離装置ではこの差を利用して精留により酸素と窒素を分離している。
「CO2は消火に使える」が通用しない例外としてマグネシウムなどの活性金属を覚える。窒素は高温でNOxを作るので「まったく反応しない」は誤り。
問15．特殊高圧ガスの性質
ガスに関する次の記述のうち、正しいものはどれか。
イ
ホスフィンは、無色で不快臭をもつ自然発火性のガスであり、シリコン半導体の製造や、半導体レーザーや発光ダイオードなどの化合物半導体の製造に使われる。
ロ
シアン化水素は、毒性が高く、特有のにおいをもっている。
ハ
ジボランは、水にわずかに溶けるが、加水分解しない。
ニ
シランは、水素とホウ素からなる無色のガスで、純水と反応して水素を発生する。
でぃでぃ正解は(1) イ、ロ。イ・ロが正しくて、ハ・ニが誤りですね。
イ．正しい：ホスフィン（PH3）は無色で腐った魚のような不快臭をもつ自然発火性の毒性ガスで、シリコン半導体のドーピングやLED・半導体レーザーなど化合物半導体の製造に使われる。
ロ．正しい：シアン化水素（HCN）は極めて毒性が高く、特有の臭気（アーモンド臭）をもつ。
ハ．誤り：ジボラン（B2H6）は水と反応して容易に加水分解し、ほう酸と水素を生成するため、「加水分解しない」は誤りである。
ニ．誤り：シラン（SiH4）はケイ素と水素からなる無色の自然発火性ガスであり、水素とホウ素からなるのはジボランである。
シラン＝ケイ素（Si）、ジボラン＝ホウ素（B）、ホスフィン＝リン（P）、アルシン＝ヒ素（As）と元素名で区別する。ジボランは水で加水分解する点も頻出。
まとめ：令和8年度 学識の傾向
令和8年度の乙種化学 学識は、単位と気体の計算（問1〜4）、反応式・反応速度・平衡・熱化学（問5〜9）、燃焼範囲・発火温度・ガスの性質（問10〜15）という構成で、計算8問をどれだけ落とさないかが合否を分ける年度でした。
計算の失点源は「ゲージ圧と絶対圧」「℃とK」「kJとJ」「質量とモル」の4つの換算です。式を立てたら最後に桁と単位を確認するだけで、ほとんどの引っかけ選択肢を避けられます。
おっさん換算ミスで落とすのがいちばんもったいないな。
でぃでぃほんとそれです。知識問題は燃焼範囲と特殊高圧ガスの元素名を押さえておけば、計算と合わせて9問はしっかり狙えますよ。
よくある質問
乙種化学の学識は計算問題が多いですか？
令和8年度は15問中8問が計算・数値選択でした。状態方程式、分圧、熱容量、生成エンタルピー、ル・シャトリエの式などが出題されています。
学識は何問正解すれば合格ですか？
各科目とも満点の60％以上が合格基準です。学識は15問なので9問以上が目安になります。
乙種機械の学識と同じ問題ですか？
いいえ。学識は乙種化学と乙種機械で問題が分かれています。乙種機械の学識は別ページで解説しています。
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